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初三化学。。。求解答
1、甲烷燃烧时，火焰明亮呈浅蓝 ：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。甲烷的化学性质很不活泼，不会被强氧化剂(如酸性的高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓硝酸)所氧化，也不和强酸、强碱发生化学反应。甲烷在高温下分解，两种元素都成零价：CH4=高温=C+2H2，2CH4=电弧=3H2+C2H2。
2、（1）NaCl不饱和（KNO3饱和）；65g（60℃时KNO3溶液质量）；溶解度定义：100g溶剂中溶解的溶质质量，单位 g/100g溶剂 根据题意，10℃时，50g水最多溶解NaCl 19 g，50g水最多溶解KNO3 45 g 根据题意，60℃时，50g水最多溶解KNO3 55 g（110/2），15 g＜ 55g，所以全部溶解。
3、分析：①此固体粉末加到水中，得到白 沉淀，上层清液为无 。
4、（1）根据质量守恒定律 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）白 固体不是CaCO3 （4）清液变浑浊 分析：（1）参加反应的是CaC2与H2O，也就是说参加反应的元素只有Ca、O、H、C这四种，由这四种元素组成的产物，除了C2H2外，就是小明想的那几种了。
5、就是让你填两个空。答案：结论1：（①②）结论2：条件是：可燃物燃烧需要达到可燃物燃点。用生物的话说就是对照实验。①为对照组，②③为实验组 燃烧的三个条件：有可燃物 达到可燃物燃点 有助燃剂（主要为氧气）白磷、红磷均可燃。80℃达到了白磷的燃点，而没有达到红磷的燃点。
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