本篇文章给大家谈谈测定黄铜中锌的含量，以及黄铜中铜含量的测定对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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- 1、为了测走黄铜(铜,锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再...
- 2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究小组称取该样品10g向其中逐滴...
- 3、某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成。分四次取样品与...
- 4、为测定黄铜样品中的锌的质量.(1)求m(2)此黄铜样品中锌的质量
为了测走黄铜(铜,锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再...
1、所以，这块合金中，含有Zn的质量=10-75=25g 其质量分数为： 25÷10×100%=35 (2)从第一~第四次可知，每次加入10g 稀硫酸，就会有35-7=7-05=0.65g 的质量减少。
2、黄铜样品中铜的质量分数为__2g/10g*100%=82%__Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65 73 10g-35g x 65/0.65g=73/x x=0.73g 所用稀盐酸中溶质质量分数0.73g/10g*100%=3% 。
3、2 g 从前三次已经看出锌粉已经在第三次中完全反应 剩下的2 全是铜 再加第四次已经不会发生改变 2。
4、生成氢气质量为10+100－108＝0.2克 设锌质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 0.2克 X＝5克 铜质量分数为（10－5）/10=35 亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。
5、解：（1）由于第五次和第六次反应后剩余的固体质量都是75g，说明第五次反应后，Zn已完全反 应。
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究小组称取该样品10g向其中逐滴...
1、所以Cu有10-25=75g，质量分数为65 （2）Y=0.1/2 x 98=9g，所以硫酸质量为9/8%=50g。（3）Z=0.1/2 x 161=05g，有水50-9=41g，所以质量分数为05/（05+41）x100%=114%。大概就是这样了，全部口算，所以可能计算失误，注意。
2、解：设：生成氢气的质量为x；稀硫酸中溶质的质量分数为y；生成硫酸锌的质量为z.。
3、解：、m=2g；黄铜样品中铜的质量分数=2g/10g*100%=32%；根据表格中的数据可知前二次的稀硫酸溶液中的硫酸全部反应，第三次没有完全反应。
某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成。分四次取样品与...
反应后溶液的质量是反应前的总质量减去出去的（气体或沉淀）。300+50-1=349 看来就我智商高。
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
写出反应方程式，然后设铜x锌y，按硫酸，氢气，样品消耗量依次换算出对应的x，y，用第三组换算，因为在50——120——0时反应完全，列2组二元一次方程。解
具体问题：某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
按比例第三次加入硫酸后产生H2应为2g，但实际只有1g，说明第三次加入硫酸已经过量。黄铜是铜锌合金，铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。由于第三次与第四次加入硫酸都是过量的，要按第一次或第二次加入硫酸完全反应计算。
特点之二：表格切题，考查数据处理能力 例2（2005年湖北十堰）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
为测定黄铜样品中的锌的质量.(1)求m(2)此黄铜样品中锌的质量
m 是多少：第二次锌仍过量，所以跟第一次一样。
mol锌生成1mol氢气，0.1克氢气折合摩尔数为：0.1/2=0.05mol，也就是说需要0.05mol的锌，锌的原子量是65，则折合锌的质量为：0.05X65=25克。
黄铜是铜，锌合金，为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20克该样品粉碎，加入适量50克稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2克。计算(1)黄铜样品中锌的质量。(2)黄铜样品中铜的质量分数... 黄铜是铜，锌合金， 为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20克该样品粉碎，加入适量50克稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2克。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2｜（应该是氢气吧）65。 2 x。
g8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量=100g×8%=8g解，设黄铜样品中锌的质量为xZn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑65 98 x 8g65：x=98：8g 解得，x=5g黄铜样品中锌的质量为 5g。
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